Indium(III)-chlorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Indium(III)-chlorid
Vorlage:Farbe In3+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12
Gitterparameter	a = 641 pm, b = 1110 pm, c = 631 pm, β = 109°48'
Allgemeines
Name	Indium(III)-chlorid
Andere Namen	Indiumchlorid Indiumtrichlorid
Verhältnisformel	InCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="alfa-SDB" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-043-0 ECHA-InfoCard 100.030.027 PubChem 24812 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	221,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="alfa-SDB">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)..</ref>
Dichte	3,46 g·cm−3<ref name="alfa-SDB" />
Schmelzpunkt	586 °C<ref name="alfa-SDB" />
Siedepunkt	800 °C<ref name="alfa-SDB" />
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="alfa-SDB" /> (661 g·l−1 bei 22 °C)<ref name="brauer" /> löslich in Ethanol (532 g·l−1 bei 22 °C)<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="alfa-SDB" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 P: 280​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​402+404<ref name="alfa-SDB" />
MAK	0,1 mg·m−3<ref name="alfa-SDB" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−537 kJ·mol−1<ref>A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Indiumtrichlorid (InCl₃) ist eine chemische Verbindung aus Indium und Chlor.

Darstellung und Gewinnung

Wasserfreies Indiumtrichlorid wird aus den Elementen durch das Verbrennen von Indium in einer Chlorgasatmosphäre oder durch Umsetzung eines Gemischs aus Indium(III)-oxid und Kohle im Chlorgasstrom gewonnen.<ref name="Ullmann">F. Noel: Indium and Indium Compounds in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a14_157</ref><ref name="Kolditz">L. Kolditz: Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1983, S. 355.</ref>

<chem>2In + 3Cl2 -> 2InCl3</chem>

Die Verbindung kann auch durch Auflösen von Indium in Salzsäure hergestellt werden.<ref name="Kolditz" /> Aus der wässrigen Lösung kristallisiert das Tetrahydrat.<ref name="Kolditz" />

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Indium(III)-oxid mit Thionylchlorid bei 300 °C.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 867.</ref>

<chem>In2O3 + 3SOCl2 -> 2InCl3 + 3SO2</chem>

Eigenschaften

Indium(III)-chlorid bildet weiße, hygroskopische Kristalle, die leicht sublimierbar sind.<ref name="Ullmann" /> Der Schmelzpunkt ist mit 586 °C, der Sublimationspunkt mit 418 °C angegeben.<ref name="Holleman-Wiberg">A.F. Holeman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter Berlin New York, 1985, S. 891.</ref> Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach August entsprechend ln(P) = −A/T+B (P in Torr, T in K) mit A = 8086 ±168 und B = 12,654 im Temperaturbereich von 489 K bis 564 K.<ref name="Smith">F.J. Smith, R.F. Barrow: The heats of sublimation of inorganic substances. Part 6: Some halides of gallium and indium in Trans. Faraday Soc. 54 (1958) 826–829, doi:10.1039/TF9585400826.</ref> Die Sublimationsenthalpie beträgt 154 kJ·mol⁻¹.<ref name="Smith" /> In der Gasphase liegt es (wie alle Indiumhalogenide) als dimeres Molekül vor. Wasserfreies Indiumtrichlorid reagiert heftig mit Wasser und wird dabei protolytisch gespalten.<ref name="Kolditz" /> Die Verbindung bildet aus salzsaurem Medium Doppelsalze mit dem Hexachlorido-[InCl₆]³⁻ oder Aquopentachlorido-Komplex [InCl₅(H₂O)]²⁻.<ref name="Holleman-Wiberg" /> Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur, isotyp zu der von Aluminium(III)-chlorid mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 (a = 641 pm, b = 1110 pm, c = 631 pm, β = 109°48'). Aus den wässrigen Lösungen, die z. B. auch aus Indium und Salzsäure leicht erhältlich sind, kristallisieren beim Einengen Hydrate, z. B. das Tetrahydrat, aus.<ref name="brauer" />

Verwendung

Die Verbindung wird als Katalysator bei Alkohol- und Carbonylreaktionen, sowie in der Nuklearmedizin und bei der Herstellung von Indiumsulfid (für CIGS-Solarzellen) eingesetzt.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Indium(I)-Verbindungen: Indium(I)-fluorid | Indium(I)-chlorid | Indium(I)-bromid | Indium(I)-iodid

Indium(I,III)-Verbindungen: Indium(I,III)-chlorid | Indium(I,III)-bromid | Indium(I,III)-iodid

Indium(III)-Verbindungen: Indium(III)-fluorid | Indium(III)-chlorid | Indium(III)-bromid | Indium(III)-iodid

Andere: Heptaindiumnonachlorid | Heptaindiumnonabromid | Pentaindiumheptabromid | Tetraindiumheptabromid Vorlage:Klappleiste/Ende