Essigsäure-Acetat-Puffer

Datei:Hägg-Diagramm Essigsäure.svg

Hägg-Diagramm von Essigsäure (pKs = 4,7).
schwarz = Essigsäure, violett = Acetat

Der Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein Puffersystem bestehend aus Essigsäure und Natriumacetat. Der pH-Wert einer Pufferlösung lässt sich mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen.<ref>Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Martin Mutz: Allgemeine Chemie. 10., vollständig überarbeitete Auflage. Springer, Heidelberg, Dordrecht, London, New York 2011, ISBN 978-3-642-17523-7, S. 239, doi:10.1007/978-3-642-17523-7. </ref>

Bei Zusatz von Oxonium- oder Hydroxidionen in nicht allzu großen Stoffmengen sinkt bzw. steigt der pH-Wert nur sehr geringfügig. Dies ist die allgemeine Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen.

Essigsäure/Acetat-Puffer:

<math>\mathrm{HOAc + H_2O \ \rightleftharpoons\ AcO^- + H_3O^+}</math>

Zugabe von Oxoniumionen:

<math>\mathrm{AcO^- + H_3O^+ \ \longrightarrow \ HOAc + H_2O}</math>

Zugabe von Hydroxidionen:

<math>\mathrm{HOAc + OH^- \ \longrightarrow \ AcO^- + H_2O}</math>

Die schwache Säure gibt Protonen zur Neutralisation der Hydroxidionen ab. Ihre korrespondierende Base wirkt als Protonenakzeptor.

Einzelnachweise

<references />