Eisenchloridsulfat

Strukturformel
Struktur des Fe3+-Ions Struktur des Chlorid-Ions Struktur des Sulfat-Ions
Allgemeines
Name	Eisenchloridsulfat
Andere Namen	Eisen(III)-chloridsulfat Eisenchlorosulfat
Summenformel	FeClSO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 235-649-0 ECHA-InfoCard 100.032.395 PubChem 18757531 ChemSpider 11657433 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	187,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="osti.gov">osti.gov: PROCEEDINGS OF THE CHEMISTRY SYMPOSIUM 1969 VOLUME II, abgerufen am 15. Januar 2022</ref>
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​302​‐​315​‐​318 P: 234​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisenchloridsulfat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfate. Sie liegt handelsüblich meist in Form einer fast geruchlosen, bräunlichen 10- bis über 40-prozentigen Lösung in Wasser vor.

Vorkommen

Eisenchloridsulfat kommt natürlich als Hexahydrat in Form des gelbgrünen Minerals Xitieshanit vor.<ref name="mineralienatlas.de">Xitieshanite: Mineralienatlas Lexikon - Xitieshanite, abgerufen am 15. Januar 2022</ref>

Gewinnung und Darstellung

Eisenchloridsulfat kann durch Oxidation von Eisen(II)-sulfat mit Chlor gewonnen werden.<ref name="US2047571A">Patent US2047571A: Process for preparing iron sulphate chloride. Angemeldet am 29. Mai 1935, veröffentlicht am 14. Juli 1936, Anmelder: Rohm & Haas AG, Erfinder: Alfred Anton.‌</ref>

<math>\mathrm{2\ FeSO_4 \!\,+\!\, \ Cl_2 \!\longrightarrow\!2\ FeCl(SO_4)}</math>

Es entsteht auch bei der Titandioxid-Gewinnung als Sekundärprodukt.

Eigenschaften

Eisenchloridsulfat hydrolysiert, wobei Eisenhydroxid und verdünnte Salz- und Schwefelsäure entstehen.<ref name="Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner">Vorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/Name: Industrial Inorganic Chemistry. Hrsg.: Vorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/NameVorlage:Cite book/Name. John Wiley & Sons, Vorlage:Cite book/Date, ISBN 3-527-61333-1, [ ], S. 4 (Vorlage:Cite book/URL [abgerufen am -05-]). Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/Meldung2Vorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung</ref>

<chem>FeSO4Cl + 3 H2O -> Fe(OH)3 + H2SO4 + HCl</chem>

Verwendung

Eisenchloridsulfat wird als Fällungs- und Flockungsmittel (z. B. bei der Abwasserreinigung zur Phosphorelimination) verwendet.<ref>pwthielemann.de: Sicherheitsdatenblatt FeClSO₄ Lösung (Memento vom 21. Dezember 2015 im Internet Archive)</ref>

Einzelnachweise

<references />