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Elektrochemische Doppelschicht – Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie Zum Inhalt springen

Elektrochemische Doppelschicht

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
(Weitergeleitet von Doppelschicht)

Elektrochemische Doppelschicht, elektrolytische Doppelschicht oder kurz Doppelschicht sind in der Elektrochemie gebräuchliche Namen für Grenzschichten, an denen sich elektrisch getrennte geladene Schichten gegenüberstehen.

Aufbau

Datei:Helmholtz.png
Modell nach Helmholtz: Der Potentialverlauf zwischen Elektrode und äußerer Helmholtzfläche.
M = Elektrodenmetall;
äH = äußere Helmholtzfläche;
a/2 = Radius der hydratisierten Ionen
Datei:Gouy-Chapman Modell.png
Das Gouy-Chapman Modell der elektrochemischen Doppelschicht.
M = Elektrodenmetall,
Delta phi = Galvani-Spannung
Datei:Stern Modell.png
Schematische Darstellung des Stern-Modells der elektrochemischen Doppelschicht.
M = Elektrodenmetall,
ä.H. = äußere Helmholtzfläche,
a/2= Radius der solvatisierten Ionen,
Δφ = Potentialunterschied,
x = Entfernung zur Metalloberfläche,
ζ = Ortskoordinate mit ζ = x − a/2.

In der Regel versteht man unter der elektrochemischen Doppelschicht die Phasengrenze zwischen

Auch an der flüssig-flüssig-Phasengrenze nicht mischbarer Elektrolyten tritt eine „Doppelschicht“ auf.

Typischerweise stehen sich an der Phasengrenze im geladenen Zustand zwei Ladungsschichten gegenüber, die – wie in jedem Kondensator – entgegengesetzte Vorzeichen tragen. Die entladene Doppelschicht trägt auf den Elektroden das Nullladungspotential, bei dem

  • die Metallseite ungeladen ist
  • auch die Lösungsseite keine Nettoladung trägt.

Die „Dicke“ der geladenen Schichten, d. h. die mittlere Ausdehnung senkrecht zur Oberfläche, beträgt

  • in Metallen etwa 0,1 nm
  • in der Lösung 0,1 bis 10 nm.

Sie wird beschrieben durch die Debye-Länge und hängt ab:

Historische Entwicklung der Vorstellungen

Helmholtz-Modell

Hermann von Helmholtz stellte die ersten Überlegungen und Untersuchungen zu Doppelschichten an, siehe dazu den Artikel Helmholtzschicht.

Gouy-Chapman-Modell

Das frühe Helmholtz-Modell beschrieb lediglich eine konstante Differenzialkapazität, unabhängig von der Ladungsdichte und nur abhängig von der Dielektrizitätskonstante und der Dicke der Doppelschicht. Somit ist das Helmholtz-Modell nur eine gute Grundlage für die Beschreibung der Ladungstrennung. Es berücksichtigt jedoch nicht wichtige Faktoren wie

  • Diffusion bzw. Vermischung von Ionen im Lösungsmittel
  • die Möglichkeit der Adsorption von Ionen an der Oberfläche der Elektrode und
  • die Wechselwirkung zwischen Dipolmomenten im Lösungsmittel und in der Elektrode.<ref name="Srinivasan">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref><ref name="Namisnyk">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Deshalb wurde 1910 von Louis Georges Gouy und 1913 von David Leonard Chapman die Theorie von Helmholtz weiterentwickelt. Sie gingen von einer thermischen Bewegung der Gegenionen im Elektrolyten aus, die zur Bildung einer über mehrere Moleküllagen ausgedehnten diffusen Schicht führte, der Gouy-Chapman-Doppelschicht, die von der Spannung und auch der Konzentration der Ionen abhängt. In diesem Modell wird die Ladungsverteilung von Ionen im Elektrolyten als eine Funktion der Entfernung von der Metalloberfläche verstanden, die mit der Boltzmann-Statistik beschrieben werden kann. Das bedeutet, dass das elektrische Potential exponentiell mit der Entfernung von der Metalloberfläche abnimmt.<ref name="Namisnyk" /><ref>{{#if:2011-09-28|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:Gerald Ehrenstein|Gerald Ehrenstein: }}{{#if:https://web.archive.org/web/20110928073500/http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf%7C{{#if:Surface charge|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://web.archive.org/web/20110928073500/http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Surface charge}}]{{#if:PDF; 79 kB| (PDF; 79 kB)}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C1}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Surface charge}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Surface charge}}}}]}}{{#if:PDF; 79 kB| (PDF; 79 kB{{#if:12001https://web.archive.org/web/20110928073500/http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf{{#if: 2011-05-30 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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Stern-Modell

Das Gouy-Chapman-Modell versagt jedoch bei stark geladener Doppelschicht. 1924 vereinigte Otto Stern die Vorstellungen von Helmholtz mit der von Gouy und Chapman. In seinem Modell der Doppelschicht<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> setzt sich die Schicht im Elektrolyten aus einer starren und einer daran anschließenden diffusen Schicht zusammen, so dass sich das Modell der Stern-Doppelschicht ergibt. Dieses Modell berücksichtigt die Tatsache, dass Ionen eine endliche Größe haben. Folglich ist die größtmögliche Annäherung der Ionen an die Elektrode in der Größenordnung des Ionenradius.

Grahame

Aber das Modell von Stern hat noch einige Einschränkungen, beispielsweise sind die Ionen nur als Punktladung modelliert, wobei die einzige signifikante Wechselwirkung in der diffusen Schicht die einer elektrischen Ladung ist; außerdem wird die Permittivität über die Doppelschicht als konstant vorausgesetzt, ebenso die Viskosität des Elektrolyten.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:Gerald Smirnov|Gerald Smirnov: }}{{#if:|{{#if:Electric Double Layer|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Electric Double Layer}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:http://web.nmsu.edu/~snsm/classes/chem435/Lab14/double_layer.html%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Electric Double Layer}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=http://web.nmsu.edu/~snsm/classes/chem435/Lab14/double_layer.html}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Electric Double Layer}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:2011{{#if: 2013-07-27 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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Datei:Electric double-layer (BMD model) NT-int.svg
flat}}, OHP)
3. Diffuse Schicht
4. solvatisierte Kationen
5. adsorbiertes Anion (Redox-Ion, das zur Pseudokapazität beiträgt)
6. Moleküle des Elektrolyt-Lösungsmittels

Deshalb modifizierte David C. Grahame 1947 das Stern-Modell unter Berücksichtigung des Lösemittels und der Solvatation sowie der spezifischen Adsorption (s. u.).<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Im Grahame-Modell gibt es drei Schichten:

  • Die Helmholtz-Schicht wird zur festen Phase hin durch die innere Helmholtz-Fläche begrenzt ({{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=en|SCRIPTING=Latn|SERVICE=englisch}}, IHP; auch: innere Helmholtz-Schicht); diese verläuft durch die Mittelpunkte von adsorbierten Molekülen des Lösungsmittels.
  • Zur flüssigen Phase hin wird die Helmholtz-Schicht begrenzt durch die äußere Helmholtz-Fläche ({{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=en|SCRIPTING=Latn|SERVICE=englisch}}, OHP; auch: äußere Helmholtz-Schicht); diese verläuft durch die Mittelpunkte der solvatisierten Gegenionen in ihrem Abstand der größten Annäherung an die Elektrode.
  • Die diffuse Schicht liegt, wie im Stern-Modell, außerhalb der OHP. Die Ionen sind durch Moleküle des Lösungsmittels solvatisiert.

Außerdem beschrieb Grahame erstmals die Wirkung von Ionen, die ihre umhüllende Solvatationsschicht abgestreift haben und die Oberfläche der Elektroden berührten, obwohl eigentlich die Elektrodenoberfläche komplett mit solvatisierten Molekülen des Elektrolyt-Lösungsmittels bedeckt sein sollte. Die Anlagerung dieser Ionen an der metallischen Oberfläche einer Elektrode nannte er „spezifische Adsorption“.<ref name="Stojek">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Bockris-Müller-Devanathan-Modell

1963 formulierten dann der Elektrochemiker John O’Mara Bockris zusammen mit Klaus Müller und Michael Angelo Vincent Devanathan ihr Modell der unterschiedlichen Speicherprinzipien in elektrischen Doppelschichten, das zusätzlich zu den Vorstellungen der bisherigen Modelle auch noch den Einfluss des Lösungsmittels auf die Gesamtwirkung der Doppelschicht berücksichtigt. Mit diesem nach der Reihenfolge der Autorennamen in der Veröffentlichung genannten „BMD-Modell“<ref>M. Matsumoto: Electrocapillarity and double layer structure. In: H. Ohshima, K. Furusawa (Ed.).: Electrical phenomena at interfaces: fundamentals, measurements, and applications. (= Surfactant science series. vol. 76). 2nd ed. Marcel Dekker, New York 1998, S. 87–99.</ref><ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> wurde mit der Beschreibung spezifisch adsorbierter Anionen auch die Redoxreaktion, die Grundlage der Pseudokapazität, genauer beschrieben.

Im Bild wird das BMD-Modell anschaulich dargestellt:

  • an der geladenen Elektrode formen die an der Elektrodenoberfläche adsorbierten Lösungsmittelmoleküle die innere Helmholtz-Schicht.
  • Die solvatisierten Kationen in der äußeren Helmholtz-Schicht, die sich direkt an die innere Helmholtz-Schicht anlagern, sind die Gegenionen zu den Ionen in der Elektrode und bilden die Doppelschichtkapazität.
  • Dazwischen hat ein spezifisch adsorbiertes Kation die innere Helmholtz-Schicht durchdrungen, mit einer Redoxreaktion seine Ladung an die Elektrode abgegeben (Pseudokapazität) und ist dadurch zu einem Anion geworden.

Schmickler und Henderson

Wie sich experimentell gezeigt hat, hängen die Kapazitäten der inneren Doppelschicht auch deutlich vom verwendeten Elektrodenmetall ab.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Die bisher erwähnten Modelle beschreiben alle die Verteilung der Ladungen im Elektrolyten und die daraus resultierende Doppelschichtkapazität, ohne auf die Eigenschaften des Elektrodenmaterials einzugehen. Sie können daher Unterschiede durch verschiedene Metalle nicht erklären.

Ein erstes Doppelschichtmodell, das versucht hat, auch den Beitrag des Metalls wiederzugeben, wurde schon 1928 vorgestellt.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Wie Schmickler und Henderson gezeigt haben, kann der Beitrag mancher Metalle zur Doppelschichtkapazität mit Hilfe des relativ einfachen Jellium-Modells abgeschätzt werden, das die Wechselwirkung des Elektronengases mit dem Gitter der Metallionen beschreibt.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref><ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Trasatti-Buzzanca

Die weitere Forschung an Doppelschichten mit Elektroden aus Rutheniumdioxid führte 1971 durch Sergio Trasatti und Giovanni Buzzanca zur Erkenntnis, dass das elektrochemische Ladungsverhalten von spezifisch adsorbierten Ionen bei kleinen Spannungen dem von Kondensatoren gleicht.<ref name="Srinivasan" /> Die spezifisch adsorbierten Ionen lieferten einen Ladungstransfer zwischen dem Ion und der Elektrode und lieferten eine später so genannte „Pseudokapazität“. Es war der erste Schritt in Richtung Pseudokondensatoren.

Conway

Zwischen 1975 und 1980 betrieb Brian Evans Conway Grundlagenforschung über Redox-Prozesse an Elektroden, die mit Rutheniumoxid dotiert sind. Er beschrieb 1991 den Übergang des Verhaltens eines Kondensators zu einer (wieder aufladbaren) Batterie ({{#invoke:Vorlage:lang|flat}}) bei der elektrochemischen Energiespeicherung. 1999 prägte er den Begriff „Superkondensator“ ({{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=en|SCRIPTING=Latn|SERVICE=englisch}}) zur Kennzeichnung derjenigen Kondensatoren, die mit der faradayschen Ladungsspeicherung durch Redox-Reaktionen an den Elektroden-Oberflächen gegenüber der statischen Doppelschichtkapazität eine deutlich höhere Pseudokapazität aufweisen.<ref name="Conway Transition">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}} (PDF)</ref><ref name="conway1">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}} Siehe auch unter <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20120430080052 

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            }} 
       }}
  }} (abgerufen am 7. Dezember 2015)</ref><ref>A. K. Shukla, T. P. Kumar: PDF Pillars of Modern Electrochemistry: A Brief History. In: Electrochemistry Encyclopedia. November 2008, Central Electrochemical Research Institute.</ref>

Die Kondensatorart, für die Conway den Begriff Superkondensator prägte, speicherte die elektrische Ladung überwiegend in Form der Pseudokapazität, ein Begriff, den Conway schon 1962 benutzte.<ref name="Conway1962">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Elektroden, die mit Metalloxiden oder leitfähigen Polymeren versehen waren, lieferten besonders hohe Werte an Pseudokapazität. Die Pseudokapazität, so konnte Conway feststellen, beruhte jedoch nicht nur auf „spezifisch adsorbierten Ionen“. Weitere Forschungsergebnisse lieferten im Wesentlichen drei Quellen für die Pseudokapazität:

Marcus-Theorie

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Die physikalischen und mathematischen Grundlagen des Elektronen-Charge-Transfers ohne chemische Bindungen, der die Grundlage der Pseudokapazität ist, wurden schon 1956 durch Rudolph Arthur Marcus beschrieben. Die nach ihm benannte Marcus-Theorie beschreibt Redoxreaktionen (Einelektronen-Austauschreaktionen), bei der das Lösungsmittel während der Reaktion bestimmend ist. Diese Theorie erlaubt die Berechnung der Gibbs’schen freien Aktivierungsenthalpie aus

Marcus erhielt für diese Theorie 1992 den Nobelpreis für Chemie.

Anwendungen

Die Existenz einer elektrochemischen Doppelschicht, die biologische Makromoleküle (Proteine, Nukleinsäuren) in niedermolekularen Elektrolyten (Pufferlösungen) umgibt, ist wesentliche Voraussetzung für alle Methoden der Elektrophorese, die für die Biochemie der Makromoleküle von entscheidender Bedeutung wurde (siehe SDS-Gelelektrophorese, DNA-Sequenzierung).

Gleiches gilt bei dem in der Praxis weniger bedeutsamen, oft störenden Phänomen der Elektroosmose.

In der Elektrotechnik spielt das Phänomen der Doppelschicht eine wichtige Rolle in Superkondensatoren, auch „Doppelschichtkondensatoren“ genannt, als Summe der Doppelschichtkapazität und der Pseudokapazität.

Siehe auch

Literatur

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Einzelnachweise

<references />

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