Bariumchlorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Bariumchlorid
Vorlage:Farbe Ba2+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Allgemeines
Name	Bariumchlorid
Andere Namen	Chlorbarium (veraltet)
Verhältnisformel	BaCl2
Kurzbeschreibung	farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver<ref name="roempp">Eintrag zu Bariumchlorid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref><ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref><ref>Toxicology and carcinogenesis - studies of barium chloride dihydrate in F344/N rats and B6C3F, mice. Ministerium für Gesundheitspflege und Soziale Dienste der Vereinigten Staaten, Januar 1994, abgerufen am 28. April 2025 (). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Monohydrat) Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 233-788-1 ECHA-InfoCard 100.030.704 PubChem 25204 ChemSpider 23540 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	208,23 g·mol−1 (wasserfrei) 226,23 g·mol−1 (Monohydrat) 244,27 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,86 g·cm−3<ref name="roempp" />
Schmelzpunkt	963 °C<ref name="merck-SDB">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Siedepunkt	1560 °C<ref name="merck-SDB" />
Löslichkeit	gut in Wasser (357 g·l−1<ref name="merck-SDB" />)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.030.704">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​332​‐​319 P: 261​‐​264​‐​271​‐​301+310​‐​304+340+312​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,5 mg·m−3 (Ba)<ref name="merck-SDB" />
Toxikologische Daten	118 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="merck-SDB" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−859,8 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumchlorid ist eine anorganische chemische Verbindung und das Bariumsalz der Salzsäure. Es bildet ein farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver und ist giftig. Häufig liegt Bariumchlorid als Dihydrat (BaCl₂ · 2 H₂O) vor. Verwendet wird Bariumchlorid als Indikator, zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik sowie zur Herstellung von Bariumsulfat und Bariumchromat.

Gewinnung und Darstellung

Bariumchlorid lässt sich nach allen Salzbildungsreaktionen darstellen:

<math>\mathrm{Ba + Cl_2 \longrightarrow BaCl_2}</math>

Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid.

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + 2 \ H_2O}</math>

Bariumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser.

<math>\mathrm{BaO + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O}</math>

Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser.

Kommerziell wird Bariumchlorid durch Reaktion von Bariumsulfid mit Salzsäure unter Bildung von Schwefelwasserstoff synthetisiert:<ref name="roempp" />

<math>\mathrm{BaS + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2S \uparrow}</math>

Auch durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Salzsäure entsteht Bariumchlorid bei gleichzeitiger Bildung von Wasser und Kohlenstoffdioxid:<ref name="roempp" />

<math>\mathrm{BaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumchlorid ist ein farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver mit einem Schmelzpunkt von 963 °C. Die Schmelze siedet bei 1560 °C.<ref name="GESTIS" /> Bariumchlorid weist wie Barium und alle seine Salze eine grüne Flammenfärbung auf, es ist gut in Wasser löslich und wie alle löslichen Bariumverbindungen giftig.

Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen Kristallwasser als Bariumchloriddihydrat vor, welches dem wasserfreien Stoff sehr ähnelt. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch Wärme entzieht (Dehydratisierung).

Wasserfreies Bariumchlorid kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62, mit den Gitterparametern a = 7,865 Å, b = 4,731 Å und c = 9,421.<ref>E.B. Brackett, T.E. Brackett, R.L. Sass: The crystal structures of barium chloride, barium bromide and barium iodide. In: Journal of Physical Chemistry, 67, 1963, S. 2132–2135, doi:10.1021/j100804a038.</ref> Das Dihydrat kristallisiert monoklin, Raumgruppe P2₁/n (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, mit den Gitterparametern a = 6,722 Å, b = 10,91 Å, c = 7,132 Å und β = 91,10°.<ref>V.M. Padmanabhan, W.R. Busing, H.A. Levy: Barium chloride dihydrate by neutron diffraction. In: Acta Crystallographica, B34, 1978, S. 2290–2292, doi:10.1107/S056774087800792X.</ref>

Chemische Eigenschaften

Reaktion mit Sulfat-Ionen:

<math>\mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + MgCl_2}</math>

Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid.

Reaktion mit Kaliumchromat:

<math>\mathrm{BaCl_2 + K_2CrO_4 \longrightarrow BaCrO_4 \downarrow + 2 \ KCl}</math>

Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid.

Verwendung

Bariumchlorid wird als Indikator für Sulfat-Ionen angewandt, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) Bariumsulfat als weißer Feststoff ausfällt. Diese Fällungsreaktion kann auch zur Reinigung von Natriumchlorid von Sulfaten eingesetzt werden.

Außerdem wird Bariumchlorid zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der Farbstoffe Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und Bariumchromat (siehe Reaktionen) benutzt.

Die Rote Armee benutzte während des Zweiten Weltkriegs grünlich leuchtende Bariumchlorid-Leuchtspurgeschosse, um dem Schützen das Zielen zu erleichtern, während die Wehrmacht gelblich leuchtende Phosphor-Geschosse verwendete. Diese Geschosse wurden in den LMGs und MGs der Panzer eingesetzt. Auch halfen diese Geschosse anderen Soldaten, da sie sahen, wohin der Schütze zielte.

Toxizität

Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein auf Grund dieses Stoffes ist sofort ein Arzt hinzuzuziehen. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren. Früher wurde Bariumchlorid als Rattengift eingesetzt.<ref>C. Schmuck, B. Engels, T. Schirmeister, R. Fink: Chemie für Mediziner. Pearson Studium, Hallbergmoos 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4.</ref>

Barium inaktiviert die passiven Kaliumkanäle in der Membran der Muskelzellen. Kalium kann so die Muskelzellen nicht mehr verlassen. Da die Natrium-Kalium-ATPase unvermindert Kalium in die Zellen pumpt, kommt es zum Abfall der Kalium-Spiegel im Blut. Die Symptome sind Hypermotilität des Magen-Darm-Traktes, Ausfall der Muskelreflexe (Areflexie), schlaffe Muskellähmung und Atemlähmung. Bei der Blutuntersuchung findet sich eine schwere Hypokaliämie.<ref>Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref>

Als Erste-Hilfe-Maßnahme ist die Einnahme von Natrium- bzw. Kaliumsulfatlösung zu empfehlen, da Sulfationen die Bariumionen ausfällen und dabei unlösliches und somit ungiftiges Bariumsulfat bilden. Im Krankenhaus kann Barium durch Dialyse entfernt werden.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Bariumfluorid | Bariumchlorid | Bariumbromid | Bariumiodid Vorlage:Klappleiste/EndeVorlage:Klappleiste/Anfang Berylliumchlorid | Magnesiumchlorid | Calciumchlorid | Strontiumchlorid | Bariumchlorid | Radiumchlorid Vorlage:Klappleiste/Ende