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Avogadro-Konstante – Wikipedia Zum Inhalt springen

Avogadro-Konstante

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
(Weitergeleitet von Avogadrokonstante)
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Physikalische Konstante
Name Avogadro-Konstante
Formelzeichen <math>N_\text{A}</math>
Größenart {{{Art}}}

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Wert
SI Vorlage:ZahlExp</math>{{#if:|
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Unsicherheit (rel.) {{{Genauigkeit}}}

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CGS {{{WertCgs}}}

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Planck-Einheiten {{{WertPlanck}}}

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Bezug zu anderen Konstanten
{{{Formel}}}

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Quellen und Anmerkungen
{{{Anmerkung}}}

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| Genauigkeit = (exakt) | Formel = <math>N_\text{A} = \frac{R}{k_\text{B}} = \frac{F}{e}</math>
<math>R</math> – Universelle Gaskonstante
<math>k_\text{B}</math> – Boltzmann-Konstante
<math>F</math> – Faraday-Konstante
<math>e</math> – Elementarladung | Anmerkung = Der Wert dient zur Definition der SI-Einheiten.<ref name="CGPM2018" /> }}

Die Avogadro-Konstante <math>N_\text{A}</math> gibt an, wie viele Teilchen (z. B. Atome eines Elements oder Moleküle einer chemischen Verbindung) in einem Mol enthalten sind. Sie ist nach Amedeo Avogadro benannt. Der Wert der Avogadro-Konstante beträgt<ref name="NIST">{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:CODATA (2022) Recommended Values|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=CODATA (2022) Recommended Values}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=CODATA (2022) Recommended Values}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=CODATA (2022) Recommended Values}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:physics.nist.govNational Institute of Standards and Technology{{#if: 2024-06-16 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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<math>N_\mathrm A = 6{,}022\,140\,76\cdot 10^{23}\,\,\mathrm{mol}^{-1}\,\,</math>,

also gut 602 Trilliarden Teilchen pro Mol. Allgemein gilt

<math>N = n\cdot N_\mathrm A\,\,</math>,

wobei <math>N</math> die Anzahl der Teilchen und <math>n</math> die Stoffmenge ist.

Die einheitenlose Zahl Vorlage:ZahlExp nennt man die Avogadro-Zahl. Sie wurde im Rahmen der Revision des Internationalen Einheitensystems 2019 auf diesen Wert festgelegt und definiert seitdem die Maßeinheit „Mol“. Die Zahl wurde so gewählt, dass 1 mol Teilchen mit einer Masse von je X atomaren Masseneinheiten (u) insgesamt möglichst genau die Masse X Gramm (g) haben.

Bis 2019 war das Mol über die mikroskopische und die makroskopische Massenskala definiert: die Stoffmenge einer Gesamtmasse X g von Teilchen der Teilchenmasse X u war als 1 mol festgelegt.<ref name="def-mol-alt" /> Die Avogadro-Konstante war als Zahl der Teilchen in 1 mol definiert und somit eine experimentell zu ermittelnde Naturkonstante.

Historisches und Bezeichnung

Die Avogadro-Konstante hat eine große historische Bedeutung für den Nachweis, dass die Materie aus Atomen besteht. Viele Wissenschaftler betrachteten Anfang des 19. Jahrhunderts Atome als hypothetische Teilchen, deren Existenz unbewiesen sei.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:Fritz Bosch|Fritz Bosch: }}{{#if:|{{#if:Geschichte der Atomphysik|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Geschichte der Atomphysik}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:https://www.weltderphysik.de/gebiet/teilchen/atome-und-molekuele/geschichte/geschichte/%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Geschichte der Atomphysik}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.weltderphysik.de/gebiet/teilchen/atome-und-molekuele/geschichte/geschichte/}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Geschichte der Atomphysik}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:WeltDerPhysik.de2002-12-07{{#if: 2020-07-28 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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Der italienische Physiker Amedeo Avogadro erkannte bereits 1811, dass gleiche Volumina verschiedener idealer Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur die gleiche Anzahl Moleküle enthalten (Avogadrosches Gesetz). Mit diesem Gesetz konnte er Messungen erklären, die zeigten, dass sich bei chemischen Reaktionen gasförmiger Stoffe das Volumenverhältnis der beteiligten Stoffe durch einfache ganze Zahlen ausdrücken lässt,<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> formuliert als Daltonsches Gesetz der multiplen Proportionen.

Erstmals gelang es 1865 dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt, die Größe von Molekülen größenordnungsmäßig zu bestimmen. Ludwig Boltzmann benannte die von Loschmidts Ergebnissen abgeleitete Anzahl der Moleküle in einem Kubikzentimeter Luft Loschmidtsche Zahl. Die Anzahl der Teilchen pro Volumen unter Normalbedingungen wird Loschmidt-Konstante (NL oder n0) genannt. Der Begriff Loschmidt-Zahl wird fälschlicherweise vor allem in älterer deutschsprachiger Literatur auch synonym zu Avogadro-Zahl verwendet.

Erst 1909, also nach dem Tod von Loschmidt und Avogadro, schlug der französische Chemiker Jean-Baptiste Perrin vor, die Anzahl der Teilchen in einem Mol als Avogadro-Zahl zu bezeichnen. Zwischen der Avogadro-Zahl im Internationalen Einheitensystem (SI) <math>{\left\{ N_\text{A} \right\}_\mathrm{SI}}</math> und der Avogadro-Konstante <math>{N_\text{A}}</math> gilt der Zusammenhang:

<math>N_\text{A} = \left\{ N_\text{A} \right\}_\mathrm{SI} \, \frac{1}{\mathrm{mol}}</math>

Frühere Definition

{{#invoke:Vorlage:Siehe auch|f}} Bis zur Neudefinition 2019 war die Avogadro-Konstante definiert als die Zahl der Teilchen in 12 Gramm des Kohlenstoff-Isotops 12C im Grundzustand und war daher ein mit einer Unsicherheit belasteter Messwert. Zudem war die Avogadro-Konstante von der Definition der Basiseinheit „Kilogramm“ abhängig.

Zur Bestimmung der Avogadro-Konstante nach dieser Definition gibt es etwa 60 unabhängige Methoden.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Man kann sie u. a. aus der Oberflächenspannung verdünnter Lösungen bestimmen, wie z. B. beim Ölfleckversuch, durch den radioaktiven Zerfall oder aber auch aus der Größe von Elementarzellen eines Kristalls. Ein Präzisionsverfahren zur Bestimmung der Avogadro-Konstante ist die XRCD-Methode ({{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=en|SCRIPTING=Latn|SERVICE=englisch}}). Sie nutzt Röntgenbeugungsversuche an Einkristallen, um die Größe der Elementarzelle und die Zahl der darin enthaltenen Atome direkt bestimmen zu können.<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Atome für das Kilogramm|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Atome für das Kilogramm}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:PTB-News 1.2015| PTB-News 1.2015{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel=PTB-News 1.2015}}}}}}|{{#if:https://www.ptb.de/cms/presseaktuelles/zeitschriften-magazine/ptb-news/ptb-news-einzelansicht.html?tx_news_pi1[news]=368&tx_news_pi1[controller]=News&tx_news_pi1[action]=detail&tx_news_pi1[day]=7&tx_news_pi1[month]=4&tx_news_pi1[year]=2015&cHash=3132611f4ad56dafda01e6fa6adc822b|{{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}|{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Atome für das Kilogramm}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.ptb.de/cms/presseaktuelles/zeitschriften-magazine/ptb-news/ptb-news-einzelansicht.html?tx_news_pi1[news]=368&tx_news_pi1[controller]=News&tx_news_pi1[action]=detail&tx_news_pi1[day]=7&tx_news_pi1[month]=4&tx_news_pi1[year]=2015&cHash=3132611f4ad56dafda01e6fa6adc822b}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Atome für das Kilogramm}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:PTB-News 1.2015ptb.dePhysikalisch-Technische Bundesanstalt2015-04-07{{#if: 2020-07-28 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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Der letzte vor der exakten Festlegung empfohlene CODATA-Wert 2014 betrug NA = Vorlage:ZahlExp. 2015 wurde der Wert experimentell mit Vorlage:ZahlExp bestimmt.<ref>Y. Azuma u. a.: Improved measurement results for the Avogadro constant using a 28Si-enriched crystal. In: Metrologia, 52, 2015, S. 360–375, doi:10.1088/0026-1394/52/2/360.</ref> Dieser letztgenannte Wert wurde 2018 für die exakte Festlegung verwendet.

Anwendungen

Datei:Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge, Volumen und Teilchenanzahl.svg
Der Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge, Volumen und Teilchenanzahl

Die Avogadro-Konstante NA dient zur Umrechnung zwischen Größenangaben, die sich auf Teilchenzahlen beziehen, und solchen, die sich auf Stoffmengen beziehen.

<math>N = N_\text{A} \cdot n</math>
<math>N\colon</math> Teilchenanzahl
<math>n\colon</math> Stoffmenge

Zusammenhänge mit anderen Konstanten:

  • <math>R = N_\text{A} \cdot k_\text{B}</math>
<math>R\colon</math> Universelle Gaskonstante
<math>k_\text{B}\colon</math> Boltzmann-Konstante
  • <math>F = N_\text{A} \cdot e</math>
<math>F\colon</math> Faraday-Konstante
<math>e\colon</math> Elementarladung
  • <math>M = N_\text{A} \cdot m_\text{a} </math>
<math>M\colon</math> Molare Masse eines Stoffs (z. B. eines Elements)
<math>m_\text{a}\colon</math> Masse eines Teilchens dieses Stoffs (z. B. die Atommasse)

Literatur

  • Peter Becker: History and progress in the accurate determination of the Avogadro constant. Rep. Prog. Phys., Vol. 64, 2001, S. 1945–2008, doi:10.1088/0034-4885/64/12/206.
  • {{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}

Einzelnachweise

<references> <ref name="CGPM2018"> {{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Resolution 1 of the 26th CGPM. On the revision of the International System of Units (SI)|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Resolution 1 of the 26th CGPM. On the revision of the International System of Units (SI)}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel=}}}}}}|{{#if:https://www.bipm.org/en/committees/cg/cgpm/26-2018/resolution-1%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Resolution 1 of the 26th CGPM. On the revision of the International System of Units (SI)}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=https://www.bipm.org/en/committees/cg/cgpm/26-2018/resolution-1}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Resolution 1 of the 26th CGPM. On the revision of the International System of Units (SI)}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:Bureau International des Poids et Mesures2018{{#if: 2021-04-12 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}} 

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