Ammoniumhexachlorostannat

Strukturformel
2 Ammoniumion Hexachlorostannat
Allgemeines
Name	Ammoniumhexachlorostannat
Andere Namen	Pinksalz Ammoniumhexachlorostannat(IV) Ammoniumchlorstannat Ammoniumzinnchlorid
Summenformel	(NH4)2[SnCl6]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 241-033-2 ECHA-InfoCard 100.037.288 PubChem 121233083 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	367,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,387 g·cm−3<ref name="Remy">Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Leipzig 1970, S. 650.</ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335​‐​412 P: 302+352<ref name="Alfa" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumhexachlorostannat ist das Ammoniumsalz der Hexachlorozinn(IV)-säure H₂[SnCl₆].

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumhexachlorostannat bildet sich aus Zinn(IV)-chlorid (Stannichlorid) und Ammoniumchlorid (Salmiak).<ref name="Lueger 1904"></ref>

<math>\mathrm{ SnCl_4 + 2 \ NH_4Cl \longrightarrow (NH_4)_2[SnCl_6] }</math>

Eigenschaften

Ammoniumhexachlorostannat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name="Alfa" />

Die Verbindung kristallisiert kubisch, Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, mit dem Gitterparameter a = 10,04 Å.<ref>G. Engel: Die Kristallstrukturen einiger Hexachlorokomplexsalze. In: Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 90, 1935, S. 341–373, doi:10.1524/zkri.1935.90.1.341.</ref>

Verwendung

Aufgrund seiner Verwendung zum Färben (als Beize) wird es auch mit dem technischen Namen Pinksalz (pink = rosa) bezeichnet.<ref name="Lueger 1904" /><ref name="Pierer 1857"></ref> Man verwendet das neutral reagierende Salz<ref name="Remy" /> dort, wo die freie Säure enthaltende Zinn(IV)-chloridlösung nicht anwendbar ist.<ref name="Meyers">Zinnchlorid. In: Meyers Konversations-Lexikon. 4. Auflage. Band 16, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig/Wien 1885–1892, S. 924.</ref>

Es beschleunigt die Entstehung der Zinnpest.

Einzelnachweise

<references />