Silberperchlorat

Strukturformel
Silber-Ion Perchlorat-Ion
Allgemeines
Name	Silberperchlorat-Monohydrat
Summenformel	AgClO4·H2O
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="CRC_90_4_89" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-035-4 ECHA-InfoCard 100.029.123 PubChem 24562 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	225,33 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,81 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="CRC_90_4_89">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-89.</ref>
Schmelzpunkt	486 °C (Monohydrat, Zersetzung)<ref name="CRC_90_4_89" />
Löslichkeit	8,34 kg·l−1 (Wasser, 20 °C)<ref>K. Rauschert, J. Voigt, I. Wilke, K-Th. Wilke: Chemische Tabellen und Rechentafeln für die analytische Praxis. 11. Auflage. Europa-Lehrmittel, 2000, ISBN 978-3-8085-5450-0, S. 170. </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Monohydrat Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​314 P: 220​‐​280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="Sigma" />
MAK	0,01 mg·m−3 <ref name="Sigma" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−31,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_4">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberperchlorat ist ein weißes einwertiges Silbersalz der Perchlorsäure mit der Summenformel AgClO₄. Im Handel erhält man die Verbindung als Monohydrat mit der Summenformel AgClO₄·H₂O.

Gewinnung und Darstellung

Silberperchlorat kann durch Reaktion von Silber(I)-oxid und Perchlorsäure gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 997.</ref>

<math>\mathrm{Ag_2O + 2 \ HClO_4 \longrightarrow 2 \ AgClO_4 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Silberperchlorat ist ein sehr hygroskopischer, farbloser, wenig lichtempfindlicher Feststoff.<ref name="brauer" /> Silberperchlorat ist brandfördernd und bildet mit Reduktionsmitteln, wie Metallen, Schwefel, Zucker und Hydrazinen brisante und hochexplosive Gemische.<ref name="UNI Bochum">Datenblatt Perchlorate (Memento vom 22. Juni 2007 im Internet Archive), Universität Bochum, 17. Juli 2002.</ref>

Es ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln wie Benzol, Toluol und Nitromethan gut löslich.<ref name="Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1016.</ref>

Modifikationen
Hydrat	wasserfrei	Monohydrat
Formel	AgClO4	AgClO4·H2O
CAS-Nummer	Vorlage:CASRN	Vorlage:CASRN
EG-Nummer	232-035-4	677-705-0
ECHA-Infocard	Vorlage:ECHA	Vorlage:ECHA
PubChem	24562	15959344
Wikidata	Q211207	Q54197420

Verwendung

Silberperchlorat wird unter anderem als Coinitiator bei der kationischen Pfropfcopolymerisation eingesetzt.<ref name="European patent">Patent EP1382619: Graft copolymer, its preparation and its use. Veröffentlicht am 21. Januar 2004, Erfinder: Yvonne Heischkel, Nicolas Stoeckel, Philipp Wieland, Marcus Schaefer, Oskar Nuyken.‌</ref>

Einzelnachweise

<references />