Isenthalpe Zustandsänderung

2022-09-19T09:32:10Z

95.223.78.124: eine "isobare Expansion" ist nicht isenthalp. Wie unten beschrieben ist das Produkt aus p*V konstant, nicht aber p allein.

In der [[Thermodynamik]] wird eine [[Zustandsänderung]] als '''isenthalp''' bezeichnet, bei der sich die [[Enthalpie]] <math>H</math> nicht ändert:

:<math>\begin{align}
H & = \text{const.}\\
\Leftrightarrow \mathrm{d}H & = 0\\
\Leftrightarrow \delta Q + V \cdot \mathrm{d}p & = 0\\
\Leftrightarrow \delta Q & = -V \cdot \mathrm{d}p
\end{align}</math>

mit
* <math>Q</math>: Zu- oder Abgeführte Wärme
** <math>\delta</math>: [[unvollständiges Differential]]
* <math>V</math>: [[Volumen]]
* <math>p</math>: [[Druck (Physik)|Druck]]
** <math>V \cdot \mathrm{d}p</math>: Hauptteil der [[Technische Arbeit|technischen Arbeit]].

Ein Beispiel für einen isenthalpen [[Thermodynamischer Prozess|Prozess]] ist die Expansion eines [[Gas]]es durch ein [[Expansionsventil|Drosselventil]], siehe [[Joule-Thomson-Effekt]].

Nach der [[Zustandsgleichung]] eines [[ideales_Gas|idealen Gases]] gilt

:<math>\begin{align}
p \cdot V & = \text{const.}\\
\Leftrightarrow T & = \text{const.}
\end{align}</math>

Für ideale Gase sind die isenthalphen Prozesse also gerade die [[Isotherme]]n.

Ein isothermer [[reversibler Prozess]] ist immer auch isenthalp, die Umkehrung gilt aber nicht.

Auch die Linien gleicher Enthalpie im [[Phasendiagramm|Zustandsdiagramm]] werden '''Isenthalpen''' (oder Drosselkurven) genannt.

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[[Kategorie:Thermodynamischer Prozess]]

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